تهویه و تبرید

قانون دوم ترمودینامیک

قسمت دوم

قانون دوم ترمودینامیک :

امروز در ادامه آموزشهای تصویری، یکی دیگر از مستندهای مهندسی را برای شما آماده کرده ایم. در این ویدیو قصد داریم مفهوم قانون دوم ترمودینامیک  را توضیح دهیم 

 

قانون دوم ترمودینامیک

پس با استفاده از قانون دوم ترمودینامیک، ما ثابت کرده ایم که چای داغ تنها می تواند گرما از دست دهد و نمیتواندحرارت را از محیط جذب کند.

حالا، اجازه دهید به مشکل واکنش شیمیایی برسیم

به محض اینکه واکنش رخ می‌دهد آنتروپی سیستم به وسیلهΔS( تغییرات آنتروپی ) افزایش‌یافته و مقداری گرما را جذب می‌کند

که ما آن را آنتالپی یا(“Enthalpy” H)می نامیم

کاری که ما باید انجام دهیم این است که تغییرات آنتروپی کل را محاسبه کنیم

ما در حال حاضر تغییرات آنتروپی سیستم را داریم

تغییرات آنتروپی محیط چقدر خواهد بود؟ این یک معمای کوچک است

اگر سیستم مقدار مشخصی از گرما را جذب کند،

محیط باید همان مقدار را از دست بدهد بنابراین، تغییرات انتروپیک محیطΔHیعنی منفی تقسیم بر دما
این است که شما به راحتی می توانید تغییرات آنتروپی کل را محاسبه کنید

اگر این مقدار بیشتر از ۰ باشد، پس این واکنش امکان پذیر است

حالا، بگذارید معادله را تغییر دهیم از آنجا که دما همیشه مثبت است، اگر آن را ضرب کنم به همان شکل باقی می‌ماند

وقتی این عبارت کم‌تر یا مساوی با صفر باشد. این فرآیند ممکن خواهد بود

ما این اصطلاح جدید را(Energy Free Gibbs” G) خواهیم خواند”

یا ساده تر، تغییرات انرژی سیستم کمتریا مساوی ۰ است پس فرایند امکان پذیر است

این مزیت استفاده از تغییراتانرژی آزاد گیبس است برخلاف افزایش اصل انتروپی،

شما لازم نیست نگران آنچه که در محیط اتفاق می افتدباشید

شما می توانید مطالعه خود را تنها بر روی سیستم متمرکز کنید

به این ترتیب، می توانید پیش بینی کنید که آیا یک فرآیند خود به خودی است یا نه

ما امیدواریم که این ویدئو دیدگاه خوبی از قانون دوم ترمودینامیک ایجاد کرده باشیم

قسمت دوم

گوینده: عرفان آبکار
ترجمه :مهندس محسن میرزایی

کاری از گروه دوبلاژ آترینا
و کانال مستند های مهندسی

 

برچسب ها

نوشته های مشابه

یک نظر

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

دکمه بازگشت به بالا
بستن